HIDROLISIS GARAM Bagian (2)

Setelah memahami bagaimana sifat larutan garam yang terhidrolisis, selanjutnya kita akan menentukan pH dari larutan garam.

Setelah memahami bagaimana sifat larutan garam yang terhidrolisis, selanjutnya kita akan menentukan pH dari larutan garam. PH untuk garam yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat (contohnya NaCl) dapat diketahui melalui ion yang terhidrolisis. Ion larutan NaCl, baik ion Na, maupun ion Cl, tidak ada yang dapat terhidrolisis karena sama sama berasal dari senyawa asam basa kuat. Hal ini menyebabkan pH dari air tidak berubah. sehingga dapat disimpulkan bahwa untuk hidrolisis asam basa kuat memiliki pH = 7.

Selanjutnya untuk garam yang terdiri dari asam lemah dan basa kuat, contohnya NaF. Agar lebih paham, silahkan terlebih dahulu buatkan reaksi hidrolisis dari larutan NaF!

.......................................................................................................................................................................

Untuk lebih paham dengan penggunaan rumus, silahkan kerjakan soal berikut!

Berapakah  pH  dari  larutan  NaF,  jika  diketahui konsentrasinya 0,1 M? Ka dari HF = 7,2 x 10-4

............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Selanjutnya untuk garam yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat, contohnya NH4Cl. Agar lebih paham, silahkan terlebih dahulu buatkan reaksi hidrolisis dari larutan NH3Cl!

.......................................................................................................................................................................

Untuk lebih paham, cobalah hitung berapa  pH  dari  NH4Cl, jika  dibuat  dari  200  ml  NH4OH  0,1M  yang direaksikan  dengan  200  ml  HCl  0,1  M?  Kb  dari NH4OH = 1,8 x 10-5

Carilah konsentrasi garam terlebuh dahulu dengan menggunakan reaksi awal, bereaksi dan setimbang. Kemudian membaginya dengan volume total.

...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Selanjutnya, untuk pH yang terdiri dari asam lemah dan basa lemah, dapat digunakan rumus sebagai berikut






Untuk lebih paham, silahkan kerjakan soal berikut!

Berapakah pH dari larutan garam CH3COONH4 , jika dibentuk dari 300 ml NH4OH 0,1 M yang direaksikan dengan 150 ml CH3COOH 0,1 M ? Diketahui Ka CH3COOH = 1,8 x10-4  Kb NH4OH = 3 x10-5

Un     Selanjutnya kita akan bahas materi larutan penyangga ya. terima kasih ^^